Mis vahe on maksuseadus ja massitegevuse seadus?


Vastus 1:

Maksumäära seaduse ja massimenetluse seaduse erinevus

Definitsioon

Kiiruse seadus: Kiiruse seadus on võrrand, mis väljendab keemilise reaktsiooni kiirust.

Massi mõju seadus: Massi toime seadus on võrrand, mis tähistab toodete massi ja reagentide masside suhet, mis tõstetakse nende stöhhiomeetrilise koefitsiendi võimsusele.

Võrrandi komponendid

Kiiruse seadus: kiiruse seaduse võrrand koosneb kiiruskonstandist ja reagentide kontsentratsioonidest koos reaktsiooni järjekorraga.

Massi toime seadus: Massi toime seaduse võrrand sisaldab reagentide ja toodete kontsentratsioone, mis on tõstetud nende stöhhiomeetrilise koefitsiendi võimsusele.

Tooted

Kiiruse seadus: reaktsiooni produktid ei kuulu kiiruse seaduse võrrandisse.

Massilise tegutsemise seadus: reaktsiooni produktid sisalduvad massimõju seaduse võrrandis.

Proportsionaalsuse konstant

Hinna seadus: Hinna seaduses kasutatakse proportsionaalsuse konstanti. See on kiiruskonstant “k”.

Massilise tegevuse seadus: massitegevuse seaduses ei kasutata proportsionaalsuse konstanti.

Üksikasjad antud

Hinna seadus: Hinna seadus annab konkreetse reaktsiooni määra.

Massilise tegevuse seadus: massitegevuse seadus annab suuna, milles reaktsioon soosib.

Stöhhiomeetriline koefitsient

Kiiruse seadus: kiiruse seaduses tõstetakse reagentide kontsentratsioonid teatud võimsuseni, mis võib olla või mitte olla võrdne reaktsiooni stöhhiomeetrilise koefitsiendiga.

Massi toime seadus: Massi toime seaduses tõstetakse reagentide ja toodete kontsentratsioonid nende stöhhiomeetrilise koefitsiendi võimsusele.

Järeldus

Kiiruse ja massi toime seadus selgitab reaktsioonide keemilist kineetikat. Seetõttu on väga oluline teada nende mõistete täpset tähendust. Peamine erinevus kiiruse ja massimehhanismi vahel on see, et kiiruse seaduses võetakse arvesse ainult reaktsiooni reagente, samas kui massitegevuse seaduses võetakse arvesse nii reagente kui ka reaktsiooni tulemusi.


Vastus 2:

Keemilise reaktsiooni edenedes reagentide kontsentratsioon väheneb. Reaktsiooni kiirus väheneb. See tähendab, et reaktsiooni kiirus on otseselt võrdeline reagentide kontsentratsiooniga. Seda reagentide kontsentratsiooni mõju reaktsioonikiirusele uurisid esmakordselt Guldberg ja Waage. Nad esitasid tulemuse, mida nimetatakse massimassi seaduseks. Selle massimehhanismi kohaselt on antud vormi reaktsiooni korral: aA + bB - → produktid, reageerimise kiirus = k [A] ^ a [B] ^ b, kus k on tasakaalukonstant.

Kuid katseliselt on välja selgitatud, et reaktsiooni kiirus ei pruugi ilmtingimata sõltuda kõigist A kontsentratsiooni tingimustest a või kõigist B kontsentratsiooni tingimustest, vaid ainult osalisest kogusest A üldkontsentratsioonist. või B, ütleme vastavalt, x ja y.ie, reaktsioonikiirus = k [A] ^ x [B] ^ y kus x ja y võivad olla või mitte olla võrdsed a ja b-ga. Seda ülaltoodud avaldist nimetatakse kiiruse seaduseks.

Seega on kiiruse seadus väljend, mis väljendab reaktsioonikiirust reagentide molaarse kontsentratsiooni osas, kusjuures iga terminit tõstetakse võimsuseni, mis võib olla või mitte olla võrdne reagendi stöhhiomeetrilise koefitsiendiga tasakaalustatud keemilises võrrandis.

Kiiruse seadust ei saa kindlaks teha ainult antud keemilist võrrandit vaadates, vaid selle saab määrata ainult katseliselt. Massilise tegutsemise seaduse saab aga kindlaks teha, vaadates ainult keemilist võrrandit.


Vastus 3:

Keemilise reaktsiooni edenedes reagentide kontsentratsioon väheneb. Reaktsiooni kiirus väheneb. See tähendab, et reaktsiooni kiirus on otseselt võrdeline reagentide kontsentratsiooniga. Seda reagentide kontsentratsiooni mõju reaktsioonikiirusele uurisid esmakordselt Guldberg ja Waage. Nad esitasid tulemuse, mida nimetatakse massimassi seaduseks. Selle massimehhanismi kohaselt on antud vormi reaktsiooni korral: aA + bB - → produktid, reageerimise kiirus = k [A] ^ a [B] ^ b, kus k on tasakaalukonstant.

Kuid katseliselt on välja selgitatud, et reaktsiooni kiirus ei pruugi ilmtingimata sõltuda kõigist A kontsentratsiooni tingimustest a või kõigist B kontsentratsiooni tingimustest, vaid ainult osalisest kogusest A üldkontsentratsioonist. või B, ütleme vastavalt, x ja y.ie, reaktsioonikiirus = k [A] ^ x [B] ^ y kus x ja y võivad olla või mitte olla võrdsed a ja b-ga. Seda ülaltoodud avaldist nimetatakse kiiruse seaduseks.

Seega on kiiruse seadus väljend, mis väljendab reaktsioonikiirust reagentide molaarse kontsentratsiooni osas, kusjuures iga terminit tõstetakse võimsuseni, mis võib olla või mitte olla võrdne reagendi stöhhiomeetrilise koefitsiendiga tasakaalustatud keemilises võrrandis.

Kiiruse seadust ei saa kindlaks teha ainult antud keemilist võrrandit vaadates, vaid selle saab määrata ainult katseliselt. Massilise tegutsemise seaduse saab aga kindlaks teha, vaadates ainult keemilist võrrandit.