Mis vahe on ioonil ja radikaalil?


Vastus 1:

Võtame metaani CH4 ja purustame selle, näiteks ultraviolettvalgusega, koputades vesiniku ja andes CH3. Nüüd sisaldab CH-side 2 elektroni - üks C-aatomist ja teine ​​H-aatomist, kuid nüüd eristamatu. H-aatom on põhimõtteliselt prooton ja elektron, mis on natuke üksildane, nii et võimalusel moodustavad kaks H-aatomit paari (tiirutavad ümber mõlemad prootonid), moodustades H2. Võime sümboliseerida elektronides sidemeid punktidega (kuna need on väga väikesed), nii et H2 on tegelikult H: H.

Sarnaselt, purunemispunkti vaadates, on CH4 H3C: H

Paus võib toimuda kolmel viisil.

(1) Mõlemad elektronid jäävad süsiniku juurde. Kuna elektronidel on negatiivne laeng ja prootonitel on positiivne laeng, tähendab see CH4 = CH3 (-) ja H (+). Need laetud olendid on ioonid. (Tavaliselt osutame sellele ülakomadega).

(2) Mõlemad elektronid lähevad vesiniku juurde, siis CH4 = CH3 (+) ja H (-) on ka need ioonid.

(3) Elektron jääb süsiniku ja teine ​​vesiniku juurde. Seega on kaks komponenti elektriliselt neutraalsed. CH4 = CH3. ja H.

Need on radikaalid. Nad on väga reageerivad liigid, kuna nende elektronid otsivad võimalust sideme moodustamiseks.

Mõned keemilised olukorrad, näiteks vees lahus, võivad ioone stabiliseerida. Nii näiteks, kui H (+) ioon (prooton) leiab end veest, meelitab selle positiivne laeng teda H2O elektronide pilve, tehes H3O (+). Mingit sidet ei moodustu, vaid pigem liigse positiivse laengu levimine teistele prootonitele, muutes need identseteks. Lisaks on puhas H2O tegelikult elektriliselt isoleeriv, võimaldades laetud liikidel eralduda. Seega lahustub naatriumkloriid vees ioonseks lahuseks.


Vastus 2:
  1. Ioon on aatom või molekul, mis on positiivse või negatiivse laenguga elektronide kaotuse või suurenemise tõttu. Selleks, et aatom oleks neutraalne, peab tuumas tiirlevate elektronide arv vastama tuumas olevate prootonite arvule. Kui need ei kattu, on meil ioon. Nii et igal ajal, kui aatom või molekul kaotab või võidab elektroni ja elektronide arv ei ühti enam prootonite arvuga, on see ioon. Tulemuseks on see aatom või molekul, mis kannab nüüd laengut, olgu see siis positiivne või negatiivne. Radikaal on molekul või aatom, millel on vähemalt üks paarimata elektron (üks elektron on iseenesest orbiidil), kuid see molekul või aatom ei tohi kanda laengut nagu ioon, sest orbiidil liikuvate elektronide arv vastab endiselt tuumas olevate prootonite arvule; kuid see on väga reaktiivne. Elementaarse lämmastiku aatomnumber on 7 massiga 14.0067. Seetõttu on selle tuumas prootonarv 7, mis on määratud elektronide arvu lahutamisel massiarvust. Kuna selle elektronide arv vastab elementaarses olekus olevate prootonite arvule, ei saa see olla ioon. Kui kontrollime selle kestasid, saame tulemuseks 1S2, 2S2, 2P3. Kuna äärepoolseimas kestaosas hõljub vähemalt üks paarimata elektron, peab see olema radikaal.

Vastus 3:
  1. Ioon on aatom või molekul, mis on positiivse või negatiivse laenguga elektronide kaotuse või suurenemise tõttu. Selleks, et aatom oleks neutraalne, peab tuumas tiirlevate elektronide arv vastama tuumas olevate prootonite arvule. Kui need ei kattu, on meil ioon. Nii et igal ajal, kui aatom või molekul kaotab või võidab elektroni ja elektronide arv ei ühti enam prootonite arvuga, on see ioon. Tulemuseks on see aatom või molekul, mis kannab nüüd laengut, olgu see siis positiivne või negatiivne. Radikaal on molekul või aatom, millel on vähemalt üks paarimata elektron (üks elektron on iseenesest orbiidil), kuid see molekul või aatom ei tohi kanda laengut nagu ioon, sest orbiidil liikuvate elektronide arv vastab endiselt tuumas olevate prootonite arvule; kuid see on väga reaktiivne. Elementaarse lämmastiku aatomnumber on 7 massiga 14.0067. Seetõttu on selle tuumas prootonarv 7, mis on määratud elektronide arvu lahutamisel massiarvust. Kuna selle elektronide arv vastab elementaarses olekus olevate prootonite arvule, ei saa see olla ioon. Kui kontrollime selle kestasid, saame tulemuseks 1S2, 2S2, 2P3. Kuna äärepoolseimas kestaosas hõljub vähemalt üks paarimata elektron, peab see olema radikaal.

Vastus 4:
  1. Ioon on aatom või molekul, mis on positiivse või negatiivse laenguga elektronide kaotuse või suurenemise tõttu. Selleks, et aatom oleks neutraalne, peab tuumas tiirlevate elektronide arv vastama tuumas olevate prootonite arvule. Kui need ei kattu, on meil ioon. Nii et igal ajal, kui aatom või molekul kaotab või võidab elektroni ja elektronide arv ei ühti enam prootonite arvuga, on see ioon. Tulemuseks on see aatom või molekul, mis kannab nüüd laengut, olgu see siis positiivne või negatiivne. Radikaal on molekul või aatom, millel on vähemalt üks paarimata elektron (üks elektron on iseenesest orbiidil), kuid see molekul või aatom ei tohi kanda laengut nagu ioon, sest orbiidil liikuvate elektronide arv vastab endiselt tuumas olevate prootonite arvule; kuid see on väga reaktiivne. Elementaarse lämmastiku aatomnumber on 7 massiga 14.0067. Seetõttu on selle tuumas prootonarv 7, mis on määratud elektronide arvu lahutamisel massiarvust. Kuna selle elektronide arv vastab elementaarses olekus olevate prootonite arvule, ei saa see olla ioon. Kui kontrollime selle kestasid, saame tulemuseks 1S2, 2S2, 2P3. Kuna äärepoolseimas kestaosas hõljub vähemalt üks paarimata elektron, peab see olema radikaal.