Mis vahe on endotermilisel ja eksotermilisel reaktsioonil, kui mõlemad vajavad aktiveerimise energiat?


Vastus 1:

Eksotermilised reaktsioonid, mis toodavad piisavalt energiat, et hoida neid edasi kuni kõigi reaktiivsete materjalide ammendumiseni. Endotermilised reaktsioonid toodavad vähem energiat kui nende töös hoidmine. Näiteks vesiniku põletamine hapnikuga on eksotermiline reaktsioon. põlemisel saadakse piisavalt soojust, et lõhustada O2 ja H2 molekulide sidemeid, siis H2O molekulide genereerimine tekitab piisavalt soojust uute sidemete purunemiseks. Vaatamata sellele vajab H2O molekulide purunemine vesiniku ja hapniku tootmiseks pidevat energiavoogu. H2 ja O2 molekulide moodustamiseks peate purustama H ja O sidemed. See reaktsioon vajab välist energiat, kuna H-O-sideme purunemine nõuab rohkem energiat, kui H-H- ja O = O-sidemete moodustumine tekitab. Ilma välise energiata peatub reaktsioon.


Vastus 2:

Olgu, Tsering. Esiteks vaatame kõik tingimused uuesti läbi. Endotermiline reaktsioon on selline, milles soojusenergia neeldub ümbrusest.dH on positiivne. Eksotermiline reaktsioon on reaktsioon, milles soojusenergia eraldub ümbrusele. dH on negatiivne. Aktiveerimisenergia on minimaalne energiakogus, mis on vajalik reageerivate molekulide energiabarjääri purustamiseks ja keemilise reaktsiooni käivitamiseks.

Nüüd sõltuvad mõlemad reaktsioonid, st endotermiline ja eksotermiline, nende keemilise reaktsiooni käivitamiseks aktiveerimise energiast. Mõlemat tüüpi reaktiivid võivad kokku põrkuda, kuid kui aktiveerimisenergiat pole saavutatud, ei pruugi mõlemad reaktsioonid aset leida.

Võib siiski eeldada, et reagentide entroopia (korratuse) osas toimub eksotermiline reaktsioon kiiremini kui endotermiline reaktsioon.

Edasiseks uurimiseks otsige üles head keemiatekstid.

Tänan teid küsimuse eest.


Vastus 3:

Olgu, Tsering. Esiteks vaatame kõik tingimused uuesti läbi. Endotermiline reaktsioon on selline, milles soojusenergia neeldub ümbrusest.dH on positiivne. Eksotermiline reaktsioon on reaktsioon, milles soojusenergia eraldub ümbrusele. dH on negatiivne. Aktiveerimisenergia on minimaalne energiakogus, mis on vajalik reageerivate molekulide energiabarjääri purustamiseks ja keemilise reaktsiooni käivitamiseks.

Nüüd sõltuvad mõlemad reaktsioonid, st endotermiline ja eksotermiline, nende keemilise reaktsiooni käivitamiseks aktiveerimise energiast. Mõlemat tüüpi reaktiivid võivad kokku põrkuda, kuid kui aktiveerimisenergiat pole saavutatud, ei pruugi mõlemad reaktsioonid aset leida.

Võib siiski eeldada, et reagentide entroopia (korratuse) osas toimub eksotermiline reaktsioon kiiremini kui endotermiline reaktsioon.

Edasiseks uurimiseks otsige üles head keemiatekstid.

Tänan teid küsimuse eest.


Vastus 4:

Olgu, Tsering. Esiteks vaatame kõik tingimused uuesti läbi. Endotermiline reaktsioon on selline, milles soojusenergia neeldub ümbrusest.dH on positiivne. Eksotermiline reaktsioon on reaktsioon, milles soojusenergia eraldub ümbrusele. dH on negatiivne. Aktiveerimisenergia on minimaalne energiakogus, mis on vajalik reageerivate molekulide energiabarjääri purustamiseks ja keemilise reaktsiooni käivitamiseks.

Nüüd sõltuvad mõlemad reaktsioonid, st endotermiline ja eksotermiline, nende keemilise reaktsiooni käivitamiseks aktiveerimise energiast. Mõlemat tüüpi reaktiivid võivad kokku põrkuda, kuid kui aktiveerimisenergiat pole saavutatud, ei pruugi mõlemad reaktsioonid aset leida.

Võib siiski eeldada, et reagentide entroopia (korratuse) osas toimub eksotermiline reaktsioon kiiremini kui endotermiline reaktsioon.

Edasiseks uurimiseks otsige üles head keemiatekstid.

Tänan teid küsimuse eest.


Vastus 5:

Olgu, Tsering. Esiteks vaatame kõik tingimused uuesti läbi. Endotermiline reaktsioon on selline, milles soojusenergia neeldub ümbrusest.dH on positiivne. Eksotermiline reaktsioon on reaktsioon, milles soojusenergia eraldub ümbrusele. dH on negatiivne. Aktiveerimisenergia on minimaalne energiakogus, mis on vajalik reageerivate molekulide energiabarjääri purustamiseks ja keemilise reaktsiooni käivitamiseks.

Nüüd sõltuvad mõlemad reaktsioonid, st endotermiline ja eksotermiline, nende keemilise reaktsiooni käivitamiseks aktiveerimise energiast. Mõlemat tüüpi reaktiivid võivad kokku põrkuda, kuid kui aktiveerimisenergiat pole saavutatud, ei pruugi mõlemad reaktsioonid aset leida.

Võib siiski eeldada, et reagentide entroopia (korratuse) osas toimub eksotermiline reaktsioon kiiremini kui endotermiline reaktsioon.

Edasiseks uurimiseks otsige üles head keemiatekstid.

Tänan teid küsimuse eest.


Vastus 6:

Olgu, Tsering. Esiteks vaatame kõik tingimused uuesti läbi. Endotermiline reaktsioon on selline, milles soojusenergia neeldub ümbrusest.dH on positiivne. Eksotermiline reaktsioon on reaktsioon, milles soojusenergia eraldub ümbrusele. dH on negatiivne. Aktiveerimisenergia on minimaalne energiakogus, mis on vajalik reageerivate molekulide energiabarjääri purustamiseks ja keemilise reaktsiooni käivitamiseks.

Nüüd sõltuvad mõlemad reaktsioonid, st endotermiline ja eksotermiline, nende keemilise reaktsiooni käivitamiseks aktiveerimise energiast. Mõlemat tüüpi reaktiivid võivad kokku põrkuda, kuid kui aktiveerimisenergiat pole saavutatud, ei pruugi mõlemad reaktsioonid aset leida.

Võib siiski eeldada, et reagentide entroopia (korratuse) osas toimub eksotermiline reaktsioon kiiremini kui endotermiline reaktsioon.

Edasiseks uurimiseks otsige üles head keemiatekstid.

Tänan teid küsimuse eest.